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    7．不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

    分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁；
    B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
    C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
    D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜．

    解答 解：A．氯气具有氧化性能氧化变价金属为高价化合物，铁与氯气反应生成氯化铁，故A正确；
    B．铁为变价金属，在强氧化剂氯气中燃烧生成高价化合物氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误；
    C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故C正确；
    D．铜与氯气化合生成氯化铜，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了氯气的性质，题目难度不大，明确氯气具有强的氧化性，与变价金属反应得到高价态氯化物是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列烷烃分子中，一氯取代产物最多的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素C．核糖和脱氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）
    A．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL
    B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
    C．用10mL量筒量取8.25mL盐酸
    D．用普通pH试纸测得某溶液pH为3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C．H+、Mg2+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：
    C．N2的电子式：D．氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．
    （1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知：2NO（g）+3H2（g）?2NH3（g）+O2（g）△H1=-272.9 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1，则4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-905.0 kJ/mol． 
    （2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4=-92.4 kJ•mol-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：

    温度/K    		298398498…
    平衡常数（K）4.1×105K1K2…
    K1＞ （填“＞”或“＜”）K2，其判断理由是反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小． 
    （3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是AB（填字母）． 
    A．由图1可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数 
    B．若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b 
    C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率 
    D．当3v正（H2）=2v逆（NH3）时，反应达到平衡状态 
    当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为50%． 
    （4）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图2所示，通入H2的一极为阳极（填“阴极”或“阳极”），阴极得电极反应式是N2+6H++6e-=2NH3．

    （5）氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$]对合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）有影响，T℃时，在一体积为2L地 恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图3所示，a，b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，$\frac{n（N{H}_{3}）}{C{O}_{2}}$=2时，尿素的产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．丙烷制备丙烯已成为制备丙烯的重要方法之一．
    方法 I：丙烷脱氢制丙烯：
    ①C3H8（g）$?_{△}^{催化剂}$  C3H6（g）+H2（g）△H1
    方法 II：丙烷氧化脱氢制丙烯：（投料为C3H8和CO2）
    ②C3H8（g）+CO2（g） $?_{△}^{催化剂}$   C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）△H2=165kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g） $?_{△}^{催化剂}$  CO（g）+H2O（g）△H3=41kJ•mol-1
    已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    （1）计算△H1=124kJ•mol-1
    （2）模拟方法 I制丙烯，在体积可变的反应器中，恒温，维持体系总压强恒定为0.1MPa，加入1mol C3H8（g）时体积为50L，再加入8.5mol水蒸汽作为稀释剂，反应t分钟达到平衡，测得丙烷0.5mol，已知：分压=物质的量分数×总压强．
    ①计算该温度下反应I的平衡常数K=0.005MPa（KP）或0.001（KC）．
    ②常压下，温度为600K～1000K，水烃比M=10（水烃比是指投料中水蒸汽和丙烷的物质的量之比）时丙烷脱氢平衡转化率与温度变化的曲线如图1，在图1中画出水烃比M=8时的曲线．
    （3）模拟方法 II制丙烯，在恒温恒容条件下充入物质的量之比为1：1的丙烷和二氧化碳气体，一段时间后达到平衡，则下列可以判断容器内反应体系达到平衡的是AB．
    A．v正（C3H8）=v逆（C3H6）    B．平均相对分子质量不再变化
    C．气体密度不再变化               D．丙烷和二氧化碳的物质的量比值不再变化
    （4）在相同条件下模拟方法 I与方法 II，测得丙烷的平衡转化率与温度的关系如图2所示，图2中方法 II对应的曲线是M（填“M”或“N”），从化学平衡的角度解释丙烷平衡转化率M高于N的原因方法 II 可看成是发生反应①和反应③，由于反应③会消耗氢气，使得反应①的化学平衡向右移动．

    （5）恒温，密闭容器中投入丙烷发生反应①，某压强下反应t时刻后测得丙烷的转化率，然后保持其它初始实验条件不变，分别在不同压强下，重复上述实验，经过相同时间测得丙烷的转化率随压强变化趋势图可能图3中的是ACD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品．
    （1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油或石蜡中．
    （2）NaCN的电子式是．
    （3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
    ①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
    ②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
    ③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    ④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量NaHCO3溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡生成，说明酸性HNO3＞H2CO3，则非金属性N＞C．

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