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    2．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C．H+、Mg2+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出来解答．

    解答 解：A．加入H+，没有气体生成，故A不选；
    B．加入H+，没有气体生成，故B不选；
    C．H+、Mg2+分别与OH-结合水、沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-有碳酸钙沉淀产生，加入H+有二氧化碳气体放出，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（　　）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（　　）
    A．反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
    B．参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
    C．镁的物质的量为0.1mol
    D．V=2.24

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．简单的实验方案流程图如下，方框和括号内是所需用的物质A～F或操作方法Ⅰ～Ⅲ：

    则物质A和操作Ⅱ分别为D
    A．NaOH  过滤；      B．Cu   蒸馏；      C．Fe   萃取；        D．Fe   过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.1mol/LKCl溶液B．200mL0.10mol/LNaCl溶液
    C．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能用金属单质与非金属单质直接化合而得到的物质是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．Fe3O4D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校课外小组模拟工业制备纯碱并测定纯碱的纯度，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
    （1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）甲组同学利用以下装置制备碳酸氢钠（如图1）：
    已知：1．反应原理：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    2．NH3极易溶于水

    ①图中装置的连接顺序为a接e，b接f，g接h．
    ②装置B中烧瓶内发生复分解反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ③实验中要求先通入NH3，过量之后再通入CO2．
    ④装置C中盛放的试剂是饱和NaHCO3，其作用是除去二氧化碳中的HCl．
    （3）已知实验中得到的Na2CO3中常含有少量NaCl．乙组设计如图2所示装置来测定Na2CO3的含量．
    ①检验装置F气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若液面不下降，说明装置不漏气．
    ②装置E中的试剂NaOH溶液，装置G的作用是干燥CO2．
    ③实验中需要测定的数据有固体样品质量和H碱石灰的增重．
    ④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，改进的措施是在装置H后增加一个盛有碱石灰的干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．Ⅰ．工业上主要以甲醇为原料进行制备甲醛（HCHO）．
    甲醇氧化法是制甲醛的一种工业方法，即甲醇蒸汽和空气在铁钼催化剂催化下，甲醇即被氧化得到甲醛：①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（l）△H
    甲醇氧化法中存在深度氧化反应：②HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（l）
    已知物质CH3OH（g）与HCHO（g）的燃烧热如表所示：
    物质反应热/kJ•mol-1
    CH3OH （g）-726.5
    HCHO （g）-570.8
    （1）计算△H=-155.7kJ•mol-1．
    （2）目前工业上主要采用甲醇氧化法制取甲醛，简要分析该方法的优点与缺点：反应平衡常数大，反应更彻底，但是存在副反应．
    （3）如图为甲醇氧化法，在不同温度条件下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图，二者随温度变化的可能的原因是反应温度较低时催化剂活性较低，甲醇转化率低，甲醛产率较低；反应温度升高后，甲醇转化率提高，但是发生副反应，产率反而下降．
    Ⅱ．甲醇直接燃料电池简称DMFC，使用酸性介质，反应温度在120℃，额定输出电压为1.18V．
    （4）该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+，
    （5）该燃料电池的能量转换效率=94.1%（列式并计算，保留3位有效数字）
    （已知：能量转换效率=燃料电池输出的电能/燃料直接燃烧产生的热能；1mol 电子的电量为96500C．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ•mol-1
    （1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是cd（填字母代号）．
    a．降低温度   b．加入催化剂  c．缩小容器体积   d．增加H2的浓度   e．分离出二甲醚
    （2）该反应可以分两步进行：
    4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1①
    CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H2=-42kJ•mol-1②
    则反应①的焓变△H1=-232kJ•mol-1，熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
    ①该条件下反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（ CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）二甲醚、空气可组成一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中电池反应方程式为：CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l），写出负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-?2CO32-+11H2O．

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