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    【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)

    A. 碳化硅晶体 B. Ar晶体

    C. NaCl晶体 D. NaOH晶体

    【答案】D

    【解析】A、碳化硅形成的晶体是原子晶体，只含有共价键，选项A不符合；B、Ar是稀有气体单质，没有化学键，形成的晶体是分子晶体，含有范德华力，选项B不符合；C、氯化钠形成的晶体是离子晶体，含有离子键，选项C不符合；D、氢氧化钠形成的晶体是离子晶体。含有离子键，另外还含有共价键，选项D符合。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种原子构成的纯净物（ ）
    A.一定是化合物
    B.可能是单质，也可能是化合物
    C.一定是单质
    D.一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:

    ① Q为元素周期表中原子半径最小的元素;

    ② R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;

    ③ Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;

    ④ Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):

    (1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为____________,其中心原子采取_______杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为____。

    (2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    (3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_____(写分子式)。

    (4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,该反应的离子方程式为_________________________。

    (5)某含Z配合物,化学式为[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位数为____，1 mol该配合物中键的数目为___。

    (6)Z原子基态时的价电子排布式为__________;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为_______cm。(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是（ ）

    A.氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B.硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液

    C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　　）

    A. 无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－

    C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－

    D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确

    A. 放电时K＋移向负极

    B. 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋

    C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
    ①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
    ②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
    ④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
    请回答下列问题
    （1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
    （2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
    （3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
    （4）某同学四次测定的V数据如表：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    V/mL

    12.9

    15.4

    13.1

    13.0

    请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
    （5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
    ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
    ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
    （1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
    2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
    4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
    则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
    （2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
    A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
    B.3v（N2）正＝v（H2）逆
    C.容器内压强保持不变
    D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
    （3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：

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