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    【题目】由两种原子构成的纯净物（ ）
    A.一定是化合物
    B.可能是单质，也可能是化合物
    C.一定是单质
    D.一定是同素异形体

    【答案】B
    【解析】解：两种原子可以是原子序数相同的同种元素的同位素原子，也可以是原子序数不同的元素原子，它们构成物质是可以是单质（如HD、HT），也可以是化合物（如HCl、H2O），所以选项中一定是化合物错误，一定是单质错误，一定是同素异形体错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

    (1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

    A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

    B.NO、CO均不能用排空气法收集

    C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    (2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

    CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

    C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

    则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

    (3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

    (4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.

    ①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

    ②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。

    (5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

    (1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。

    (2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。

    (3)请写出④、⑤反应的化学方程式：

    ④__________________________；

    ⑤____________________________。

    (4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

    ①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。

    ②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。

    ③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    乙醇

    -117.3

    78.5

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    —

    338.0

    1.84

    实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；

    (2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

    (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);

    A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

    C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

    (4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；

    (5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；

    (6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。

    A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤

    C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

    (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

    (3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

    (4)C装置的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

    A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

    B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

    C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

    D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.纯碱可以用于去除物品表面的油污

    B.碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂

    C.镁可用于制造信号弹和烟火

    D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式= ．
    （2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、
    2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是(　　)

    A. 碳化硅晶体 B. Ar晶体

    C. NaCl晶体 D. NaOH晶体

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