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    【题目】下列说法不正确的是

    A.纯碱可以用于去除物品表面的油污

    B.碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂

    C.镁可用于制造信号弹和烟火

    D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

    【答案】D

    【解析】

    A．油脂在碱性条件下水解，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，所以纯碱可用于去除物品表面的油污，故A正确；

    B．加碘食盐的添加剂是碘酸钾，故B正确；

    C．镁燃烧可以发出耀眼的强光，故镁可用于制造信号弹和烟火，故C正确；

    D．镁可以在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空:
    （1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能够说明某温度下该反应是平衡状态的是
    A．体系的压强不变 B．密度不变 C．混合气体的相对分子质量 D．c（CO）=c（CH3OH）
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=（保留3为有效数字）
    （2）在某温度和压强下，将一定量H2和O2充入密闭容器发生反应：
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后压缩容器体积至原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）：
    a．平衡常数K增大； b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（ ）
    A.该微粒的质量数为2
    B.该微粒不显电性
    C.它与普通中子互称为同位素
    D.在元素周期表中与氢元素占同一位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由两种原子构成的纯净物（ ）
    A.一定是化合物
    B.可能是单质，也可能是化合物
    C.一定是单质
    D.一定是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    请回答下列问题：

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

    ②写出阴极的电极反应式________________。

    （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

    ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    B

    将乙烯通入溴水中

    溴水褪色

    乙烯与溴水发生氧化反应

    C

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

    盛水烧杯中反应剧烈

    水中的氢比乙醇中的氢活泼性强

    D

    滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:

    A． X元素可能为Al B． X 元素不一定为非金属元素

    C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:

    ① Q为元素周期表中原子半径最小的元素;

    ② R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;

    ③ Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;

    ④ Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):

    (1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为____________,其中心原子采取_______杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为____。

    (2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    (3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_____(写分子式)。

    (4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,该反应的离子方程式为_________________________。

    (5)某含Z配合物,化学式为[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位数为____，1 mol该配合物中键的数目为___。

    (6)Z原子基态时的价电子排布式为__________;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为_______cm。(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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