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    【题目】法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关：“四中子”微粒的说法正确的（ ）
    A.该微粒的质量数为2
    B.该微粒不显电性
    C.它与普通中子互称为同位素
    D.在元素周期表中与氢元素占同一位置

    【答案】B
    【解析】解：A．1个质子的质量=1个中子的质量，微粒的质量数为4，故A错误；
    B．不显电性，因为只有中子，中子不带电，故B正确；
    C．该微粒不是原子，同位素必须是原子，故C错误；
    D．H元素的质子数是1，该元素是0，属于不同的元素，与H不在同一位置，故D错误，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（　 　）

    A.分子B.原子C.元素D.单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

    （1）前20秒内O2的平均生成速率：mol/（Ls）
    （2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移动的方向是 ， NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

    (1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。

    (2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。

    (3)请写出④、⑤反应的化学方程式：

    ④__________________________；

    ⑤____________________________。

    (4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

    ①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。

    ②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。

    ③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

    Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

    请回答下列问题:

    （1）仪器1的名称是______________________________________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

    （5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    乙醇

    -117.3

    78.5

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    —

    338.0

    1.84

    实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；

    (2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

    (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);

    A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

    C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

    (4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；

    (5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；

    (6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。

    A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤

    C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

    (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

    (3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

    (4)C装置的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.纯碱可以用于去除物品表面的油污

    B.碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂

    C.镁可用于制造信号弹和烟火

    D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
    A.在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B.元素周期表有18个族
    C.ⅠA族的元素不全都是金属元素
    D.短周期指的是一、二、三、四周期

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