Question

【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

（1）前20秒内O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移动的方向是 ， NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

【答案】
（1）5.5×10﹣4
（2）正向,＜,减小
【解析】解：（1）由图可知，20秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2） =0.0011mol/（Ls），对于2NO22NO+O2，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）= v（NO2）= ×0.0011mol/（Ls）=5.5×10﹣4mol/（Ls），

所以答案是：5.5×10﹣4；
（2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2，二氧化氮浓度增大，平衡正向移动，但二氧化氮转化的增加量小于加入的增加量，所以二氧化氮转化率降低，小于68.75%，NO的物质的量增大，但NO物质的量增大量小于容器中增加的物质的量，所以NO的体积百分含量减小，

所以答案是：正向；＜；减小．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．