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    【题目】在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）
    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

    【答案】B
    【解析】A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

    B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B符合题意；

    C、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C不符合题意；

    D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；

    故答案为：B．
    HCl做氧化剂，则HCl中H元素的化合价将会降低，据此判断即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

    (1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。

    A.CO2、NO2均属于酸性氧化物

    B.NO、CO均不能用排空气法收集

    C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    D.除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中

    (2)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;

    CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=+110.5kJ/mol;

    C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。

    则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________

    (3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。

    (4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.

    ①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。

    ②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。

    (5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。

    Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

    向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

    回答下列问题：

    （1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

    （2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。

    （3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________

    Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

    （4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

    （5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

    （6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

    （1）前20秒内O2的平均生成速率：mol/（Ls）
    （2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移动的方向是 ， NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

    （2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

    絮凝剂用量/×10-6t

    过滤时间min

    Fe2O3含量%

    SiO2含量%

    40

    5

    96.5

    0.12

    50

    10

    97.9

    0.10

    60

    20

    98.3

    0.07

    100

    40

    99.4

    0.01

    150

    150

    99.5

    0.008

    （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

    （4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

    （5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

    （6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

    （7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)形式被除去的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

    (1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。

    (2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。

    (3)请写出④、⑤反应的化学方程式：

    ④__________________________；

    ⑤____________________________。

    (4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：

    ①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。

    ②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。

    ③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    乙醇

    -117.3

    78.5

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    -83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    —

    338.0

    1.84

    实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题：

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；

    (2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；

    (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);

    A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇

    C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

    (4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________；

    (5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________；

    (6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。

    A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤

    C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式= ．
    （2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．
    （4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、
    2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 ， 则此时上述反应的平衡移动方向为 ． （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

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