【题目】以有机物A为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________;E中官能团的名称为________________。
(2)A~B的反应类型为________,B→C的反应类型为________________。
(3)B的结构简式为_________________。
(4)由D生成E的化学方程式为__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分异构体,符合下列条件的W共有___种(不含立体异构)。
①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg
②能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。
【答案】 间苯二酚(或1,3-苯二酚) 醚键和羰基 取代反应 加成反应 9
【解析】(1)根据有机物C的结构,并结合A的分子式可知,A为间苯二酚;结合有机物E的结构简式可知:E中官能团为醚键和羰基;正确答案:间苯二酚(或1,3-苯二酚);醚键和羰基。
(2)A为间苯二酚;结合B的分子式及有机物C的结构可知,B为 ,所以A~B的反应为取代反应;有机物B与CH2=CHCN发生加成反应生成;正确答案:取代反应;加成反应。
(3)A为间苯二酚;结合B的分子式及有机物C的结构可知,B为 ,正确答案:。
(4)由有机物D发生取代反应生成有机物E;化学方程式为:;正确答案:。
(5)有机物E为,二取代芳香族化合物W是E的同分异构体,①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg,含有2个醛基;②能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基,必须连在苯环上,满足条件的有机物有:1个-OH 和1个 -CH2-CH(CHO)2 分别连在苯环上,有邻间对三种;1个-OH 和1个-CH(CHO)-CH2-CHO分别连在苯环上,有邻间对三种;1个-OH 和1个 -C(CH3)(CHO)2分别连在苯环上,有邻间对三种;共计有9种;其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为;正确答案:9;。
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【题目】某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
(1)装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________,装置A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F,其中装置C的作用是_________,通过现象_________________________________,即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
【探究二】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
(3)制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,该反应的离子方程式_________________________________。
(4)测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL该溶液于锥形瓶中,用0.10molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______________(杂质不参与反应)。
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【题目】当前能源危机是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下,金刚石和石墨相比较,_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH=______________。
(3)N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式:_______________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的有( )
A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣
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【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.
(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJmol﹣1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJmol﹣1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 .
(2)将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①该反应平衡常数表达式为K= .
②若温度不变,减小反应投料比[ ],则K将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下:
3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1),若在t0时刻改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是 . (填字母编号)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.缩小容器体积
D.增加H2的浓度
E.分离出二甲醚.
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【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程.
(1)前20秒内O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某温度下达到平衡后,不改变其他条件,向该容器中再加入少量的NO2 , 平衡移动的方向是 , NO2的平衡转化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的体积百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)
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【题目】N2+3H22NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
B. 恒温恒压下,充入少量He,反应速率减慢
C. 升温正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2,最后能生成2 mol NH3
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【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+ 2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+ H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+ 4CH3COO—(aq)+ 2H2O(l)=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)仪器1的名称是______________________________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号);目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____(填“A”或“B",下同),打开阀门____。
(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是_____________________________________________。
(5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的_______,再加入碱液,调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3】
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【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列叙述正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+
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