【题目】N2+3H22NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. 达到平衡时,反应速率:v(正)=v(逆)=0
B. 恒温恒压下,充入少量He,反应速率减慢
C. 升温正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2,最后能生成2 mol NH3
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【题目】工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 碳棒可用铜棒代替,其作用是传递电流
B. 通电一段时间后,溶液的pH减小
C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜
D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度
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【题目】下列热化学方程式或说法正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ· mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 ,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
D. 在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和
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【题目】以有机物A为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________;E中官能团的名称为________________。
(2)A~B的反应类型为________,B→C的反应类型为________________。
(3)B的结构简式为_________________。
(4)由D生成E的化学方程式为__________________。
(5)二取代芳香族化合物W是E的同分异构体,符合下列条件的W共有___种(不含立体异构)。
①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg
②能与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。
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【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A. X所在主族中,X的简单氢化物分子间存在氢键,所以其氢化物稳定性最强
B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物,故元素非金属性R小于W
C. 在同周期中,W的含氧酸酸性最强
D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2,则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
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【题目】室温下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. H2A的电离方程式:H2AH++HA-
B. pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合, 离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子浓度均大于0
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【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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【题目】I.写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:
(1)用乙烯制备聚乙烯:________________________________;反应类型_________。
(2)乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应:______________________________;反应类型__________。
(3)乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解:_________________________________________;反应类型__________。
II.现有下列五种有机物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。请回答:
(1)写出⑤的官能团的名称______。
(2)与①互为同系物的是______(填序号)。
(3)写出④ 的同分异构体的结构简式________________。
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