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    【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
    A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
    C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    【答案】C
    【解析】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；
    B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；
    C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；
    D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；
    故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

    A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

    （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。

    （3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。

    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

    B. 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢

    C. 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

    Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

    请回答下列问题:

    （1）仪器1的名称是______________________________________。

    （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

    A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。

    （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

    （5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

    氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

    水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

    （1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

    （2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

    ①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

    ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

    ③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

    （3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

    ①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

    ②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

    ③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

    (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

    (3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

    (4)C装置的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C. C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体
    D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列叙述正确的是( )

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

    B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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