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    【题目】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
    C. C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体
    D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    【答案】B
    【解析】A、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故A不符合题意；

    B、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B符合题意；

    C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故C不符合题意；

    D、石油的分馏是根据各组分的沸点不同将石油蒸馏为各馏分的物理过程，不是化学变化，故D不符合题意．

    所以答案是：B．
    【考点精析】关于本题考查的绿色化学，需要了解绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染才能得出正确答案．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ· mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

    D. 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

    B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

    C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合， 离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

    D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）
    A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高
    C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）
    A.乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色
    B.乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
    C.糖类物质都能发生水解反应
    D.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

    请回答下列问题：

    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

    ①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

    ②写出阴极的电极反应式________________。

    （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

    ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

    ③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。

    ④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（　　）

    A.原子半径：Y＞Z＞W
    B.酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
    C.热稳定性：HW＞XH3＞YH3
    D.离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

    （1）用乙烯制备聚乙烯：________________________________；反应类型_________。

    （2）乙醇在加热有铜作催化剂的条件下反应：______________________________；反应类型__________。

    （3）乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解：_________________________________________；反应类型__________。

    II.现有下列五种有机物：①CH4、②CH2＝CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。请回答：

    （1）写出⑤的官能团的名称______。

    （2）与①互为同系物的是______（填序号）。

    （3）写出④ 的同分异构体的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学反应过程的示意图．

    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 ．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ，
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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