Question

【题目】如图是一个化学反应过程的示意图．

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

Answer 1

【答案】
（1）原电池（化学能转变为电能）,电解池（电能转变为化学能）
（2）负极,阳极
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,4Ag++4e﹣=4Ag
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280
【解析】解：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．

故答案为：原电池（化学能转变为电能）；电解池（电能转变为化学能）
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极．

故答案为：负极；阳极
（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极该电极上发生氧化反应；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应．

故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣4Ag++4e﹣=4Ag
（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH﹣＞NO3 ﹣，

故答案为：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：

O2﹣﹣﹣﹣﹣﹣	4Ag
22.4L	（4×108）g
280mL	5.40g

故答案为 280.
（1）根据能量转化形式判断装置；
（2）根据发生的反应类型判断电极；
（3）根据原电池的正极发生还原反应、电解池的阴极发生还原反应进行书写电极方程式即可；
（4）根据电解池中离子的放电顺序书写总方程式；
（5）根据电荷守恒进行计算.