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    【题目】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（ ）

    A.硝酸根离子B.钠离子C.钡离子D.铜离子

    【答案】D

    【解析】

    A．硝酸根离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故A不选；

    B．钠离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故B不选；

    C．钡离子与氢氧根离子不反应，离子数目不会减少，故C不选；

    D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子数目减少，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.共价化合物中一定不含离子键
    B.离子化合物中一定不含共价键
    C.任何化学物质中均存在化学键
    D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

    A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．
    （1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    （2）将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    ①该反应平衡常数表达式为K= ．
    ②若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下：
    3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
    该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是 ． （填字母编号）
    A.升高温度
    B.加入催化剂
    C.缩小容器体积
    D.增加H2的浓度
    E.分离出二甲醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
    另据报道，一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （1）氢气的燃烧热△H=kJ/mol．
    （2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是 ．
    A.气体体积不再变化，则已平衡
    B.气体密度不再变化，尚未平衡
    C.平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D.平衡后，压缩装置，生成更多NH3
    （3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是 ．
    ②前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 ．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K= ．
    （4）在第25min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35min末再次平衡．平衡移动过程中H2浓度变化了1.5molL﹣1 ， 在图中画出第25min～40min NH3浓度变化曲线 ．

    （5）已知常温下，NH4+的水解常数为1.0×10﹣9 ， 则0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解对NH4+浓度的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

    B. 恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢

    C. 升温正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    D. +HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

    氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

    水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

    （1）氧硫化碳的电子式为________________________________。

    （2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

    ①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

    ②水解的△H___0(填“大于"或“小于”)

    ③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

    （3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

    ①写出酸性条件下用氢氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

    ②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

    ③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：

    (1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

    (2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

    (3)下列推断正确的是________。

    A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl

    C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋

    (4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：

    Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。

    A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

    C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强

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