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【题目】甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是:

A X元素可能为Al B X 元素不一定为非金属元素

C反应互为可逆反应 D反应一定为氧化还原反应

【答案】D

【解析】

试题分析:A能够与含有Al元素的单质反应的物质是金属Al,而Al与OH-发生反应产物只有AlO2-含有Al元素,不符合题意,错误;B 若X 元素为非金属元素,如Cl元素,则Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O。符合题意,错误;C反应①和②因为反应条件不同使用不能互为可逆反应,错误;D在反应①和②中元素的化合价发生了变化,所以一定为氧化还原反应,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气.该反应进行到45s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L).图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程.

(1)前20秒内O2的平均生成速率:mol/(Ls)
(2)在某温度下达到平衡后,不改变其他条件,向该容器中再加入少量的NO2 , 平衡移动的方向是 , NO2的平衡转化率 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的体积百分含量 (填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)

(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____

(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。通入热空气的目的是____

(3)B装置中通入的b气体是____,目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,试写出该反应的化学方程式____

(4)C装置的作用是____

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【题目】下列说法不正确的是

A.纯碱可以用于去除物品表面的油污

B.碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂

C.镁可用于制造信号弹和烟火

D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+NOFe2+NHH+H2O,下列叙述正确的是( )

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol

D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e===Fe2+

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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式=
(2)该反应为反应(选填吸热、放热).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃.
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 则此时上述反应的平衡移动方向为 . (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.

(1)A的电子式为 , F的结构简式
(2)D分子中的官能团名称是 , 请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:③ , 反应类型

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【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,成为化学史上重要的里程碑之一,下列有关元素周期表的说法正确的是(
A.在元素周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.元素周期表有18个族
C.ⅠA族的元素不全都是金属元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(  )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 molL﹣1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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