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    【题目】下列方程式表达正确的是

    A. 碳酸钡跟醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

    B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热:NH4++0H-NH3↑+H2O

    C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D. 将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

    【答案】B

    【解析】A. 碳酸钡难溶，应该用化学式表示，A错误；B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液加热放出氨气：NH4++0H-NH3↑+H2O，B正确；C. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，C错误；D. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 ．
    （4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
    ①甲醇是极，电极反应
    ②电池反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A.Na2SO4=2Na++SO42-B.FeCl3=Fe2++3C1-

    C.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）维生素C是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现 ， 说明新鲜水果中含有VC，这是利用VC具有（填“氧化”或“还原”）性质．
    （2）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：

    （1）阿塞那平中的含氧官能团为______________(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为____________。

    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式___________。

    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为 ________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___________。

    Ⅰ．属于芳香化合物，分子中含有酯基且只有5种不同化学环境的氢；

    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）已知：，卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、 CH3NH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如：_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HOOC﹣COOH的电离方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁的单质及其化合物在储氢及大气治理等方面用途非常广泛。

    I.工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点1107℃，熔点648.8℃)。 将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先 升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体）。

    （1）用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是____________。

    （2）碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_____________。

    II.工业上利用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢（如题图所示）。

    （3）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：___________。

    III.工业上MgO浆液是高活性的脱硫剂，常用来脱除烟气中的SO2。主要包含的反应有： ① Mg(OH)2+ SO2=MgSO3+H2O ② MgSO3+SO2+H2O= Mg(HSO3)2 ③ Mg(HSO3)2+ Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O ④ 2MgSO3+O2=2MgSO4

    脱硫时，MgO的脱硫效率、pH及时间的关系如题图所示。

    己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp[MgSO3]= 3.86×10-3，Ksp(CaSO3)= 3.1×10-7。

    （4）脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是______________(填①、②、③或④)。

    （5）约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是______________。

    （6）其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如题图所示。镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

    A.950mL，111.2gB.500mL，117.0g

    C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是

    A．当有2 molKI被氧化时，2 mol氧原子被还原

    B．O2是还原产物

    C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol电子

    D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1

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