Question

【题目】常温下，向20mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A. 常温下，0.1 mol·L1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10－6

B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+) > c(Cl) > c(H+) > c(OH)

C. b、d点溶液中都满足c(NH4+)=c(Cl)

D. c点代表两溶液恰好完全反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中水电离的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部来自水电离，则溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka==mol/L=110-5mol/L，A错误；

B.a、b之间的任意一点，水电离的c（H+）<1×10-7mol/L，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，结合电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+)，B错误；

C.根据上述分析，d点溶液中水电离的c（H+）=10-7mol/L，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，溶液呈酸性，c(NH4+)<c(Cl)，C错误；

D.根据图知，c点水电离的H+达到最大，溶液中溶质为NH4Cl，恰好完全反应，D正确；

答案为D。