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    10．某元素R的阴离子Rn-核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为（　　）
    A．b+nB．b+a+nC．b+a-nD．b-a+n

    分析 在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析．

    解答 解：Rn-离子有a个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=a-n，质量数=质子数+中子数=b+a-n，
    故选C．

    点评 本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理如下：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）准确称取a g胆矾试样（含有少量Fe3+杂质），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，共用去VmL标准液．
    （1）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    （2）Cu2+与I-的反应，若酸度太高，则反应速率很慢，但酸度太低也不行．本实验中加入少量硫酸的作用是提供酸性条件，抑制Cu2+的水解．
    （3）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差．
    （4）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶以免反应过程中有空气进入，是因为加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-，影响I2的量的测定，若用普通锥形瓶进行该实验，则测定结果偏低（选填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）．
    （5）滴定实验中所用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且半分钟不变化．根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列方法回收钴、锂．


    已知：
    ①Co（OH）2是两性氢氧化物．
    ②
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3
    开始沉淀的pH3.17.12.2
    完全沉淀的pH4.79.73.7
    请回答下列问题：
    （1）浸出过程中为加快浸出速率，可以采取的措施有充分搅拌、升高温度（写出两点）．
    （2）浸出过程中Na2S2O3被氧化为Na2SO4的化学方程式为8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．该过程中可用盐酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺点是生成氯气，污染环境．
    （3）滤渣的成分为Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空气的目的是将Fe2+被氧化为Fe3+．
    （4）沉钴过程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应导致沉淀的质量减少．当溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1时即认为沉淀完全，则需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化成Co（OH）3，化学反应方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
    （5）碳酸锂的溶解度随温度的变化如右图所示，则洗涤碳酸锂沉淀时应选热水（填“热水”或“冷水”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量与阿伏加德罗常数（NA）个磷酸分子的质量在数值上相等
    B．常温常压下，0.5NA个CO分子所占体积是11.2L
    C．1molNH4+中含有的电子数为10NA
    D．1L0.3mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+和 SO42-总数为0.9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：
    （1）下列关于自行车金属部件的防腐措施 不正确的是D（填标号）．
    A．为车架、挡泥板、车后座、车座弹簧烤上一层漆
    B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
    C．对车把、车圈、车辐条进行电镀处理
    D．把自行车存放在阴凉、潮湿的地方
    （2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是
    铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步被氧化．
    （3）某合金和铁的有关性质如下表：
    熔点/℃密度/g．cm-3硬度导电性
    某合金25003.007.42.3
    铁15357.864.517
    又知该合金耐腐蚀、强度大．则该合金不适合用作A（填标号）
    A．导线　　　　　B．门窗框　　　　　C．炉具　　　　　D．飞机外壳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
    A．称取5 g左右的干海带--托盘天平
    B．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物--漏斗
    C．用蒸发结晶的方法从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--蒸发皿
    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘--长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水溶液，既能跟氢氧化钡溶液反应，又能跟稀硫酸反应的是（　　）
    A．烧碱B．纯碱C．硝酸铜D．次氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取等量三份溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
    根据上述实验，推测该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定没有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．对于该反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子
    C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g

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