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    19．有一无色透明水溶液，由以下离子中的若干种组成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取等量三份溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g．
    根据上述实验，推测该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定没有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

    分析 ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+；无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO32-、SO42-，存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，生成沉淀BaSO4物质的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO3物质的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，结合电荷守恒来解答．

    解答 解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明可能含有Cl-、CO32-、SO42-；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+；无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg2+；
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO32-、SO42-，存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+，生成沉淀BaSO4物质的量=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，生成的沉淀BaCO3物质的量=$\frac{6.27g-2.33g}{197g/mol}$=0.02mol，
    综上所述，一定含NH4+、CO32-、SO42-；一定不含Mg2+、Ba2+；由电荷守恒可知，溶液中可能含K+、Cl-，
    故答案为：NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Ba2+；K+、Cl-．

    点评 本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、离子检验方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大．

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