Question

11．实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量2.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器①④⑤（填序号），
还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作
顺序为⑤②①③④（填序号）．
①振荡摇匀      ②洗涤      ③定容       ④颠倒摇匀      ⑤转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择需要容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器完成；
（3）容量瓶带有活塞，且使用过程中需要上下颠倒，所以必须保证不能漏水；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；
（5）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低．

解答 解：（1）实验需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，而实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液480ml，需要配制500mL的溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器有：胶头滴管；
故答案为：①④⑤； 胶头滴管；
（3）容量瓶带有活塞，且使用过程中需要上下颠倒，所以必须保证不能漏水，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；
故答案为：检漏；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制过程所必需的操作先后顺序为：⑤②①③④，
 故答案为：⑤②①③④；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
 ②称量NaOH的时间太长，导致氢氧化钠吸收水、二氧化碳，实际称取的固体中含有氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；
 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：③⑤．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，掌握配制一定浓度的溶液配制原理和操作步骤是解题关键，该题的难点在于误差分析，要求学生明确误差分析的方法与技巧．