练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知在25℃时Mg（OH）2的溶度积是5.6×10-12 mol/L，求Mg（OH）2饱和溶液中OH-和Mg2+物质的量浓度．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3列方程计算；
    解答： 解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，
    答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L．
    点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶    F、加热分解
    （1）除去  Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃
    B、油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
    C、石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
    D、食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体不能用来做喷泉实验的是（　　）
    A、NH3
    B、HCl
    C、SO2
    D、NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是
     
    ．
    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小        
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．NH3的物质的量增加   
    D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
    （3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
    （4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
    ①增大NH3的浓度，达到平衡，NH3的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=
     
    时，达到平衡后NH3的体积分数最大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒压密闭容器中充入4mol NO2、1mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）达到平衡时，N2O5的浓度为a mol?L-1；若保持其他条件不变，起始时向容器中充入8mol NO2、2mol O2，达到平衡时，N2O5的浓度为（　　）
    A、
    1
    2
    a mol?L-1
    B、a mol?L-1
    C、2a mol?L-1
    D、无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    简要回答下列问题
    （1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）
     
    ；
    （4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
     
    ；该反应中
     
    是氧化剂（填写化学式），
     
    是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移
     
    mol电子．该反应在工业上的用途是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D焰色反应均为黄色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
    （1）试推断A：
     
    、B：
     
    、C：
     
     （用化学式表示）
    （2）用两个化学方程式表示B的溶液加到硫酸亚铁溶液中出现的现象：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    500℃、30MPa
     2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ?mol-1
    D、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案