Question

简要回答下列问题
（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示）

 

；
（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）₃]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示）

 

；
（3）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示）

 

；
（4）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

 

；该反应中

 

是氧化剂（填写化学式），

 

是还原剂（填写化学式）反应中生成5.6克Fe时，转移

 

mol电子．该反应在工业上的用途是

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是铝与氢氧化钠反应；
（2）利用氢氧化铝能与盐酸反应；
（3）工业制备漂白粉原理是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降数可以确定转移电子数；

解答： 解：（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：Al（OH）₃+3 H⁺═Al³⁺+3H₂O；故答案为：Al（OH）₃+3 H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）工业制备漂白粉原理是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

（4）反应2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe₂O₃是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成5.6克 Fe即0.1mol时，转移0.3mol电子，电子转移情况如下：，反应在工业上的用途是焊接铁轨；
故答案为：；Fe₂O₃；Al；0.3；焊接铁轨；

点评：本题考查学生金属铝以及化合物的性质知识，主要是方程式的书写，注意电子守恒在氧化还原反应的掌握，难度不大．