氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂.反应方程式为:N2+3H2?2NH3△H＜0．(1)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1.拆开1mol H-H键.1molN≡N键分别需要的能量是436kJ.946kJ.则拆开1molN-H键需要的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H_2?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是

．
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）．
A．c（H₂）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH₃的物质的量增加
D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
（3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图象．
（4）若反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
①增大NH₃的浓度，达到平衡，NH₃的体积分数

（填“增大”“减小”或“不变”）．
②若平衡从正向建立，且起始时N₂与H₂的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=

时，达到平衡后NH₃的体积分数最大．

考点：化学平衡的计算,有关反应热的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）焓变利用键能求算时，△H=反应物键能和-生成物键能和，据此分析；
（2）相当增加压强，平衡正向移动；
（3）乙平衡时体积缩小，相当于甲平衡时增大压强；
（4）①在容积固定不变的容器内进行，增大NH₃的浓度，相当于在原平衡的基础上增大压强；
②若平衡从正向建立，要想达平衡时生成物的体积分数最大，则投料量之比应等于反应物的化学计量数之比．

解答： 解：（1）设1mol N-H键需要的能量是xKJ，由△H=反应物键能和-生成物键能和，得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391KJ，故答案为：391KJ；
（2）平衡后将容器的容积压缩到原来的

，相当增加压强，
A．体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，氢气浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故A不选；B．正、逆反应速率都加快，故B不选；
C．平衡正向移动，NH₃的物质的量增加，故C选；
D．平衡常数K仅与温度有关，所以不变，故D错误；
E．平衡后将容器的容积压缩到原来的

，相当增加压强，平衡向正方向移动，故E选；
故答案为：CE；
（3）乙平衡时体积缩小，相当于甲平衡时增大压强，反应速率加快，达平衡时缩短，氢气的转化率增加，所以

，故答案为：

；
（4）①在容积固定不变的容器内进行，增大NH₃的浓度，相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，NH₃的体积分数增大，故答案为：增大；
②若平衡从正向建立，要想达平衡时生成物的体积分数最大，则投料量之比应等于反应物的化学计量数之比，所以a：b=1：3，故答案为：1：3．

点评：本题考查通过反应物和焓变求算生成物的键能大小的方法，化学平衡移动的问题等，侧重于化学平衡移动的综合考查，题目难度中等．

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