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    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先未烘干
    B、称量KOH时天平砝码已生锈
    C、定容时观察液面仰视
    D、未冷却至室温就移液定容
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=
    n
    V
    进行误差分析．
    解答： 解：A．容量瓶事先未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积的影响都不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选；
    B．称量KOH时天平砝码已生锈，导致称量的溶质的质量增大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故B 不选；
    C．定容时观察液面仰视，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C选；
    D．未冷却至室温就移液定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理，依据C=
    n
    V
    进行误差分析是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同．请回答：
    （1）D元素的名称为
     
    ．A在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点
     
    （用“高”或“低”填写），理由是
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N和S是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
    （1）实验室中用Cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集SO2、NO2，两者都需要下列仪器中的
     
    （填编号）

    （2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反应，生成的盐为
     
    ，此时的溶液呈酸性，其原因是
     
    ．
    （3）液氨的某些性质与水相似．已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子．写出液氨分子发生自偶电离的方程式
     
    ；
    液氨与Na反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用水稀释0.1mol?L-1氨水时，随着水量的增加而不变的是
     
    （填序号）
    a． 
    c(OH-)?c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
      b．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
    c．c（OH-）?c（H+）  d．
    c(H+)
    c(OH-)

    （5）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则每生成1mol N2的同时，生成
     
    mol SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒．ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水．ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2．
    某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）．请回答下列问题：
    （1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：
     
    ．
    （2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：
    ①取mg（2g左右）试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；
    ②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
    ③在玻璃液封管中加入水；
    ④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞．缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；
    ⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．
    （Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl-），该反应的化学方程式为：
     
    ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是：
     
    ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收
     
    ．
    （Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为
     
    （用m、c、V表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A、苯酚、乙醇、甘油
    B、乙醇、己烯、苯磺酸
    C、乙醛、乙二醇、硝基苯
    D、苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液   B、过滤   C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶    F、加热分解
    （1）除去  Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．在这个反应中，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、950mL，572g
    D、500mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．
    （1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是
     
    ．
    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小        
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．NH3的物质的量增加   
    D．平衡常数K增大  E．平衡向正方向移动
    （3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
    （4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．反应达到平衡后．
    ①增大NH3的浓度，达到平衡，NH3的体积分数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=
     
    时，达到平衡后NH3的体积分数最大．

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