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    A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同．请回答：
    （1）D元素的名称为
     
    ．A在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点
     
    （用“高”或“低”填写），理由是
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，故应分别为一、二、三周期，第一周期主族元素只有氢，B元素的最外层电子数与其电子层数相同，故B为碳或铝，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，若A为氢，则A、B、C原子序数之和不足37，故A元素处于第二周期，B、C元素处于第三周期，故D元素处于第一周期，故D为氢，设A的原子序数为x，则C为x+8，故x+（x+8）+13=37，解x=8，故A为氧，C为硫，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为氧，B为铝，C为硫，D为氢，
    （1）D为氢，A为O，O处于第二周期第ⅥA族，故答案为：氢； 第二周期第ⅥA族；
    （2）氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，但比范德华力作用力强，故水的熔点比硫化氢高，故答案为：高；水分子之间存在氢键，作用力大于硫化氢分子之间的范德华力；
    （3）O、Al、S三种元素所形成的常见化合物为硫酸铝，硫酸铝溶于水呈酸性，用离子方程式表示为：其原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （4）O、Al、S、H四种元素，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，故简单离子的半径从小到大的顺序是：H+＜Al3+＜O2＜S2-，故答案为：H+＜Al3+＜O2＜S2-．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，足量的Zn与稀H2SO4反应，为了加快反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，不能向反应溶液中适量加入的物质是（　　）
    A、CH3COONa固体
    B、水
    C、K2SO4溶液
    D、CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置
     
    ，实验室制取W单质的离子方程式是
     
    ；
    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ；
    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C中含有的化学键类型是
     
    ；
    （4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式
     
    （不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．
    元素有关信息
    A原子最外层电子数和电子层数相等
    B原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍
    C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
    D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
    E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
    F单质为有色的气体
    （1）D2C2的电子式
     
    ；该物质属于
     
    （晶体类型）
    （2）沸点：A2C
     
    A2E（填“＞”或“＜”或“=”）；
    （3）E的非金属性比F
     
    （填“强”或“弱”），举例（用化学方程式）说明
     
    ；
    （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种常见金属，C是强碱，有以下物质相互转化．

    （1）A转化成B及气体这步反应中应加入的试剂是
     
    ；
    （2）写出B的化学式
     
    ，D的化学式
     
    ；
    （3）写出由E转变成F的化学方程式
     
    ，写出鉴别G溶液的离子方程式
     
    ；向G溶液中加入A的有关离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的质子数之和为40，且B、C同周期，A、D同主族．又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E的氧化物既能与酸反应又能与碱反应．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）在一定条件下A2C2既能与I-反应，又能与酸性KMnO4反应．A2C2与I-反应得到的还原产物为
     
    ；A2C2与酸性KMnO4反应得到的氧化产物为
     
    ．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，熔点为800℃．
    ①DA中A元素的化合价为
     
    ，DA与水反应产生1molH2转移的电子数目为
     
    ．
    ②若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族；W的基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
     
    （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
    （1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有
     
    ，化合物A2B中B原子采用
     
    杂化．
    （2）A2B和A2D的沸点较高者是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）E原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）写出分别由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先未烘干
    B、称量KOH时天平砝码已生锈
    C、定容时观察液面仰视
    D、未冷却至室温就移液定容

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