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    【题目】下列实验方法能达到实验目的是（ ）
    A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
    B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
    C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
    D.用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

    【答案】D
    【解析】解：A．食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误； B．焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3 ， 可选盐酸鉴别，故B错误；
    C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；
    D．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，为血红色，则用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+ ， 故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是(　　)

    A. Cu是氧化剂

    B. 该反应电子转移总数为4e—

    C. 硝酸在反应中只体现氧化性

    D. NO是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为；元素①的原子价电子排布式是。
    （3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。
    A．气态氢化物的挥发性
    B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性
    D．含氧酸的酸性
    E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
    F．两单质在自然界中的存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）

    A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
    A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为 ．
    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl﹣

    SO42﹣

    c/molL﹣1

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同 体积的NH3和H2S气体的质量之比为______________；同质量的NH3和H2S气体的体积之比为________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成．常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个．将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）若该晶体的摩尔质量为906gmol﹣1 ， 写出该晶体的化学式；
    （2）B点溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”），用化学用语表示其原因 ．
    （3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式 ．
    （4）C点溶液中所含溶质的化学式为；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
    （1）Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
    （2）Z在元素周期表中的位置为 ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ．
    （4）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ， 在实验室中，制取该物质的反应原理是（写化学方程式） ．
    （5）M2Z的电子式为 ． MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 ．
    （6）常温下，不能与G的单质发生反应的是（填序号） ． a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ， 若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是（写化学式） ．

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