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    【题目】有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入和，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )

    A.B装置的气球膨胀的体积大

    B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同

    C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于

    D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于

    【答案】D

    【解析】

    和均为0.01mol。

    若盐酸是过量的，碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，生成等量的二氧化碳，气体膨胀的体积一样大，故A错误；

    B.盐酸的量未知，所以最终两试管中NaCl的物质的量不一定相同，故B错误；

    C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：、，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：，所以其浓度小于，故C错误；

    D.和的物质的量均为，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于，其浓度大于或等于，故D正确；

    故选：D。

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    【题目】下列解释事实的化学用语不正确的是

    A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

    B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

    C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

    D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列说法中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A.反应混合物中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

    C.混合气体的颜色不改变D.生成O2的速率与生成NO2的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：

    (1)实验操作③的名称是______。

    (2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______。

    (3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______。

    (4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是 （ ）

    A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

    B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

    C.

    D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图为汽车尾气处理系统中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化剂作用下生成无污染性物质的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

    某课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    实验编号

    实验目的

    T/℃

    NO初始浓度/mol·L-1

    CO初始浓度/mol·L-1

    同种催化剂的比表面积/m2·g-1

    c(CO)不变时所用的时间/min

    ①

    参照

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    t

    ②

    280

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    120

    0.5t

    ③

    360

    6.50×10-3

    4.00×10-3

    80

    0.2t

    (1)实验编号②的实验目的为_______。

    (2)课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是________。

    II、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    (1)该反应的化学方程式是______。

    (2)该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

    A. Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B. X、Y的反应速率比为3：1

    C. 容器内气体压强保持不变

    D. 容器内气体的总质量保持不变

    E. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

    (3)2～5min内用X表示的化学反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

    A.向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属

    B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-

    C.若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+

    D.若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）

    A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

    B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

    I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10-10 m)

    0.74

    1.60

    0.53

    1.10

    0.99

    1.11

    0.75

    1.43

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +2

    +5

    +3

    -2

    -3

    -1

    -3

    (1)元素①在周期表中的位置为________。

    (2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；

    (3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；

    (4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；

    (5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。

    II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。

    (7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________；

    ②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；

    ③右侧电极的电极反应方程式为___________。

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