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    【题目】在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是

    实验操作

    实验现象

    A

    向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水

    先产生蓝色沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色透明溶液

    B

    向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡

    溶液紫红色变浅

    C

    向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡

    溶液由橙色变为黄色

    D

    向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液

    无明显现象

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A. 向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀氢氧化铜沉淀，然后溶解，最后得到深蓝色硫酸四氨合铜透明溶液，故A正确；

    B. 根据 I2+ I－I3－，向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡生成I3－，平衡正向移动，因此溶液紫红色变浅，故B正确；

    C. 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴浓硫酸，振荡，2CrO42 + 2 H+Cr2O72 + H2O，因此平衡向生成Cr2O72方向移动，溶液橙色加深，故C错误；

    D. 向饱和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不反应，因此无明显现象，故D正确。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

    ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

    （1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

    （2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

    （3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了TiHFe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

    A.①为氮氮三键的断裂过程

    B.①②③在低温区发生，④⑤在高温区发生

    C.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

    D.④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）

    A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

    B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

    D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

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    【题目】下列物质的性质比较，结论错误的是

    A.硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

    B.离子半径：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-

    C.熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

    D.沸点：＞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是稀土资源大国,稀土是化学元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称,被誉为“万能之土”。某小组以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)为主要原料制备氧化钇(Y2O3)和铍的流程(部分条件和产物省略)如图所示:

    已知部分信息如下:

    ①铍、铝的单质及其化合物的化学性质相似;

    ②稀土元素都是活泼金属,性质相似,常见化合价为+3;

    ③Fe3+ Y3+形成的氢氧化物沉淀的pH范围如表所示:

    离子

    Fe3+

    Y3+

    开始沉淀的PH

    2.1

    6.0

    完全沉淀的PH

    3.1

    8.3

    请回答下列问题:

    （1）沉淀A的主要成分是______(填化学式)；操作A的名称是____________________。

    （2）钇矿石与氢氧化钠共熔反应中的氧化产物为__________；写出加入草酸生成沉淀的离子方程式:___________；草酸钇隔绝空气煅烧的方程式______________。

    （3）调节pH=a,则a的范围为______________。

    （4）已知常温下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常数为K，则pK=-lgK=_____。

    （5）叙述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固体的过程:_______________。

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    【题目】某学习小组欲测定市售橙汁饮料中维生素C的含量。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁饮料中维生素C的含量，反应的方程式为C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（维生素C化学式为C6H8O6，相对分子质量为176），其实验步骤及相关数据如下：

    ①标准溶液的稀释：移取浓度为0.0080mol/L的碘标准溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

    ②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g/cm3）于250 mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。

    ③在滴定管中装入稀释后的标准溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据。

    ④重复测定3次，数据记录如下表。

    回答下列问题：

    （1）实验中盛装标准溶液应选择______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

    （2）步骤2中加入的指示剂是___________，判断滴定达到终点的现象是__________。

    （3）实验中下列操作可能导致测定结果偏低的是_______（填标号）。

    A.稀释标准溶液定容时俯视刻度线

    B.滴定结束时俯视读

    C.在锥形瓶中加入样品后放置较长时间才开始滴定

    D.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    （4）计算该饮料样品中维生素C含量为________mg/100 g。该含量______（填“高于”或“低于”）鲜榨橙汁。

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    【题目】常温下，将NaOH固体分别加入浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )

    A.由a点到e点水的电离程度先增大后减小

    B.d点溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L

    C.c点溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)

    D.b点溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）

    晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）

    NaCl

    S8

    HCN

    结构模型示意图

    备注

    熔点2573K

    ——

    易溶于CS2

    ——

    A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

    B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

    C.S8分子中的共价键为非极性键

    D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

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