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    【题目】对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三种物质，下列说法正确的是（ ）
    A.Mg（OH）2的溶解度最小
    B.Ca（OH）2的溶解度最小
    C.AgCl的溶解度最小
    D.同一温度下Ksp越大的溶解度也越大

    【答案】C
    【解析】解：由Ca（OH）2与Mg（OH）2化学式结构组成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，所以Mg（OH）2的溶解度较小； c[Mg（OH）2]=c（Mg2+）= = ×10﹣3mol/L，c（AgCl）=c（Ag+）= = ×10﹣5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，故C正确、AB错误；
    化学式结构组成不相似的难溶物，不能直接根据Ksp比较溶解度大小，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的有效成分是

    A.Ca(OH)2B.CaCl2　　　　　C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/
    （molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能/kJmol﹣1

    941.7

    154.8

    283.0

    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
    A.△H3=△H1+2△H2
    B.△H3=△H1+△H2
    C.△H3=△H1﹣2△H2
    D.△H3=△H1﹣△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
    则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有以下离子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取该溶液做以下实验：

    ①观察溶液外观， 溶液有颜色；

    ②取少量该溶液加入Ba(NO3)2溶液， 无现象；

    ③取该溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量与所加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：

    （1）检验溶液中阴离子的离子方程式为________________________________。

    （2）根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为________________________________。

    （3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留物的物质的量为_____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    c（N2O4）

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    a

    b

    c（NO2）

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    0.120

    试填空：
    （1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为%，表中c2c3、ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）2min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为mol/（Lmin）．
    （3）100℃时，该反应的平衡常数K=
    （4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要制得较纯的ZnS沉淀，在ZnCl2溶液中加入的试剂是（ ）

    A.H2SB.NaHSC.NH4HSD.(NH4)2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。

    （1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，应选取的装置是________。

    （2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

    （3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

    请按要求回答下列问题：

    （1）仪器X的名称为_________________。

    （2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。

    （3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。

    （4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

    【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

    实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。

    【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

    （1）实验开始时，止水夹e是______(填“打开”或“关闭”)的。

    （2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。

    （3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是________。

    （4）开启活塞f放掉约2/3液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。

    （5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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