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    【题目】下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（ ）

    A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+

    C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.H+→H2

    【答案】C

    【解析】

    A. Ag+能与Fe反应，生成Ag和Fe2+，A不合题意；

    B. Fe3+与Fe反应，生成Fe2+，B不合题意；

    C. Fe(OH)2与O2、H2O反应，生成Fe(OH)3，与Fe不反应，C符合题意；

    D. H+与Fe反应，生成Fe2+和H2，D不合题意。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

    (2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。

    (3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．

    (4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。

    Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是____反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____。

    ②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。

    (2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

    反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

    反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。

    (3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol/L

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol/L

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）

    A. 具有同压强、同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

    C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同质量、不同密度的O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题：

    (1)微粒铵根14N2H4+中的中子数是___________________ ，核外电子数是_____。

    (2)写出 N2的电子式_________________，画出HClO分子的结构式_________________

    CO2的电子式________________；Na2O2的电子式为___________________

    (3)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是______________

    (4) 25℃,101 kPa，1g C2H2气体充分燃烧生成气体CO2和液态H2O，放出125kJ的热量，写出C2H2燃烧热的热化学方程式_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）画出原子的结构示意图：④______________

    （2）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________， _________

    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：__________。

    （6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能发生铝热反应的是 （ ）

    A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

    A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

    B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

    C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

    D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA

    B. 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NA

    C. 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3＋的数目为 0.1 NA

    D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子

    B.氯水能作漂白剂是因为次氯酸的强氧化性

    C.过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠能与水反应生成的氢氧化钠为强碱

    D.活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性

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