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    【题目】不能发生铝热反应的是 （ ）

    A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO

    【答案】D

    【解析】

    铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，据此进行解答。

    铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应,能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱,则
    A.V的活泼性小于Al，V2O5可与Al发生铝热反应,故A不选；

    B.Cr的活泼性小于Al，Cr2O3可与Al发生铝热反应,故B不选；

    C.Mn的活泼性小于Al，MnO2可与Al发生铝热反应,故C不选；

    D.Mg的活泼性大于Al,MgO不能与Al发生铝热反应,故D选；

    故答案选D。

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    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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    A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

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    A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+

    C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.H+→H2

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    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：

    2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑该反应中还原剂是________________。(填化学式)

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

    ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________。

    ②每生成2mol FeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

    (1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此时依次被氧化的离子是__________，被氧化的离子对应的物质的量之比是________________。

    (2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为______________________(用含a、b、c的代数式表示)。

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    【题目】H2在O2中燃烧的反应为2H2+O2=2H2O，反应前后没有发生变化的是（ ）

    ①元素的种类 ②分子的数目 ③ 物质的总能量 ④物质的总质量

    A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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    【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

    A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

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    D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

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