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    【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（ ）

    A. 向水中投入一小块金属钠 . B. 将水加热煮沸.

    C. 向水中通入二氧化碳气体. D. 向水中加食盐晶体

    【答案】C

    【解析】

    试题A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+);B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D项中c(H+)=c(OH-)，所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：

    已知：

    （1）B中含氧官能团的名称为_________。

    （2）反应①的反应类型为________。

    （3）反应③的化学方程式为____________________。

    （4）C的结构简式为__________。

    （5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，

    又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的X的结构

    简式：______________。

    （6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式_________________。

    （7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻印剔电路,反应原理为 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的铜粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随铜粉的质量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. X为FeCl2

    B. 化学计量数c=1

    C. 化学方程式中a和b的比为1：2

    D. 完全反应后，生成X的质量为25.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

    已知: (R为烃基)

    请回答有关问题:

    （1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。

    （2）写出B→C 的化学方程式________________。

    （3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。

    （4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

    （5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA

    B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA

    C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA

    D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

    已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；

    ②生成氢氧化物的pH见下表:

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    3.7

    8.4

    8.2

    9.8

    请回答下列问题:

    （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。

    （2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

    （3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

    a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

    （4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

    （5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

    （6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。

    （7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的说法中不正确的是（ ）

    A.化学键是相邻原子间的强相互作用B.所有单质分子中都存在共价键

    C.共价化合物中一定不含有离子键D.离子化合物中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：

    （1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

    （2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

    （3）下列说法正确的是___________

    a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga

    （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

    ①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

    ②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

    ③一个晶胞的组成为___________。

    ④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

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