【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_______________________________
(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量 f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。
A．品红 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。
(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。
【答案】 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe2+没有被氧化，或若溶液变红，则Fe2+被氧化 dabfce 
偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+
【解析】(1)检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化的方法是取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe2+没有被氧化，或若溶液变红，则Fe2+被氧化
（2）①装置应先通入
，排净装置中的空气，再点燃酒精灯，开始反应，反应结束后先熄灭酒精灯，再关闭
和
，使装置冷却到室温后，进行称量。所以操作步骤顺序为dabfce。
③结晶水的数目为
，则存在
，故解得
；
若实验时先点燃酒精灯进行反应，再打开开关，通入，则A中固体会与空气先反应，加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致
增大，所以值会偏小。
（3）①因为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑检验SO3用BaCl2溶液,会产生白色沉淀硫酸钡,检验SO2用品红溶液看是否褪色,故C中装有BaCl2溶液,D装有中品红溶液。
C、D中均有气 泡冒出，则C中溶液为
，吸收生成的
，有白色沉淀生成，而
气体不反应，D中溶液为品红溶液，遇到气体会褪色。
②硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为
。
(4)绿矾溶液在空气中久置Fe2+被氧化，出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为
A. （y－2x）/a B. （y－x）/a C. （2y－4x）/a D. （2y－2x）/a
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.
（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.
（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨 道类型为_____.
（4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。
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【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN
CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原
B. HCN被氧化, CaCO3被还原
C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂
D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物
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【题目】已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是
A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法确定
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：
(1)化合物C中的含氧官能团为___________和___________(填名称)。
(2)反应⑤中加入试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为__________________________。
(3)上述①～④反应中，不属于取代反应的是_______________(填序号)。
(4)写出反应①的化学反应方程式___________________________________。
(5)B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ能发生很镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ分子中有4种不同化学环境的氢原子。
写出一种该同分异构体的结构简式________________________________。
(6)已知：RBr
RNH2根据已有知识并结合相关信息，写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用) ________________________
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【题目】兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。
【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5℃,沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。
【原料制备】在实验室分别制备原料气NO和Cl2。
(1)用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂_______。
【合成亚硝酰氯】利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：
(2)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。
(3)装置连顺序为a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(4)装置Ⅶ的作用是___________________________________。
(5)装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________。
(6)装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。
【拓展学习】
(7)查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸)时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。
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