精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )

A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下,2.24LCHCl3中含有0.3NA个氯原子

D. 常温常压下,2.0g重水(D2O)中含有NA个中子

【答案】D

【解析】A.46g乙醇的物质的量为n==1mol,而乙醇中含8条共价键,故1mol乙醇中含8mol共价键即8NA个,故A错误;B.亚铁离子和溴离子均能与氯气反应,但亚铁离子还原性强于亚溴离子,FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子, FeBr2的物质的量未知无法计算转移的电子数,故B错误;C. 标准状况下,CHCl3不是气体,无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数,故C错误;D.2.0g重水(D2O)的物质的量是==0.1mol,D2O分子中含有10个中子,含有的中子数为NA,故D正确;故选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是

A.乙醇B.乙烯C.D.甲烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能用H++OH=H2O来表示的化学反应是(  )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列说法正确的是:

A. 当溶液从无色刚好变成红色时,则滴定终点达到

B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 mol·L1

C. .滴定达终点时,滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏低

D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是

A.NB.SC.FD.Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

1蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为:

CH4g+ 2O2g═ CO2g+ 2H2OgH=﹣802.3kJmol1

H2Ol═ H2OgH= +44kJmol1

356g“可燃冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为________

20.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为________

3家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压时,当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________

4联合国气候变化大会于200912718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%

有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A.电解水制氢:2H2O 2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O 2H2↑+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O 2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2

CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决 能源危机的研究方向之一。

已知:COg+2H2g CH3OHgH=﹣90.7kJmol1

2CH3OHg CH3OCH3g+H2OgH=﹣23.5kJmol1

COg+H2Og CO2g+H2gH=﹣41.2kJmol1

CO2和氢气合成CH3OCH3g和水蒸气的热化学方程式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是

A.食盐熔化B.干冰升华

C.氯化铵受热,固体消失D.氯化氢溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(  )

CuHNO3溶液 ②CuFeCl3溶液 ③ZnH2SO4溶液 ④FeHCl溶液

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼(Mo)是一种过渡金属元素,它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点,被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2,含少量Cu2S,FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体,其主要流程图如图所示:

回答下列问题:

(1)可以提高焙烧效率的措施有____________________________________(填一条即可),MoS2中的钼元素在空气中焙烧,很容易被氧化成MoO3,若反应中生成0.1molMoO3,反应中转移电子的数目为____________

(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________

(3)操作2为______________________________

(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则反应的离子方程式为______________

(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1,由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-,当BaMoO4开始沉淀时,CO32-的浓度为__________________;[已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案