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    【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A.氢氧化镁和稀盐酸反应
    B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C.澄清石灰水和稀硝酸反应
    D.二氧化碳通入澄清石灰水中

    【答案】C
    【解析】A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，A不符合题意；

    B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，B不符合题意；

    C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，C符合题意；

    D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，D不符合题意；

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。

    A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物

    (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

    (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。

    (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

    ① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。

    ② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。

    ③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：

    A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

    B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

    C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；

    D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

    E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

    F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；

    G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

    H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

    (1)填写上述步骤中的空白：

    C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

    (2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

    (3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。

    ① 量取浓硫酸时俯视读数；

    ② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

    ③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；

    ④ 未冷却至室温定容；

    ⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；

    ⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

    请根据上述流程，回答以下问题：

    (1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

    (2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。

    (3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

    (4)操作②名称_______________。

    (5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写错误的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+

    B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

    C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

    D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不会造成空气污染的是

    A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

    B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA

    C. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA个氯原子

    D. 常温常压下，2.0g重水(D2O)中含有NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（　　）
    A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B.氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
    C.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质

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