Question

【题目】实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；

G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。

(1)填写上述步骤中的空白：

C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。

(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。

① 量取浓硫酸时俯视读数；

② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；

④ 未冷却至室温定容；

⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；

⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

Answer 1

【答案】16.3 mL 浓硫酸 蒸馏水 100mL容量瓶 胶头滴管 CDFEHGBA ④⑤

【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。

(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，c===18.4mol/L，由于稀释过程溶质的物质的量不变，故c浓V浓=c稀V稀=n，容量瓶没有90mL，只能选用100mL规格，故计算时，稀硫酸要按照100mL计算，带入计算得到，V浓= 16.3 mL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；故答案为：16.3 mL，浓硫酸，蒸馏水，100mL容量瓶，胶头滴管；

(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算——量取——稀释——冷却至室温转移——洗涤——转移——定容——摇匀——装瓶——贴标签，故答案为：CDFEHGBA；

(3) ① 量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合题意；② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响整个实验，故②不符合题意；③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质物质的量损失，配制的溶液浓度偏低，故③不符合题意；④未冷却至室温定容，溶液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加的水体积偏小，故使溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，故溶液的浓度偏高，故⑤符合题意；⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，故溶液的浓度偏低，故⑥不符合题意；故答案为：④⑤。