【题目】向足量稀硫酸（不考虑反应过程中硫酸浓度的变化）中加入一定量的锌粒，同时不断向其中滴加硫酸铜溶液，观察到生成氢气的速率如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.AB段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐升高
B.AB段速率的变化可能是因为形成了铜锌原电池
C.BC段速率的变化可能是因为溶液温度逐渐降低
D.BC段速率变化的原因主要是置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题；
(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。
①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是___(填试剂名称)。
②用
(乙烯利)与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为______(磷转化为Na3 PO4)。
③用H2 C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4 
CO+CO2+H2O并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为___→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是___
(2)乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO，CO，C2 H4及空气)，按如图所示 装置进行尾气转化并检验。
①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是_________(填标号)。
a. NaOH溶液 b.酸性KMnO4溶液
c.澄清石灰水 d. Br2／CCl4溶液
②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：___
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【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝_____(保留2位有效数字)。
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【题目】有机物A是一种重要的化工原料，可用来合成高分子化合物PC塑料
，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D的名称是_________，H的官能团名称是_________。
（2）由C到E、F到G的反应类型分别是_________、_________。
（3）B是一个三元环状有机物，其结构简式为_________。
（4）C生成D和E的化学方程式为_________。
（5）E和I生成PC塑料的化学方程式为_________。
（6）H和苯酚的反应还可能生成分子式为
的产物M，则能满足以下条件的芳香化合物M的同分异构体有_________种；
①
该物质能消耗
②苯环上有3个取代基
其中，核磁共振氢谱各组峰面积之比为1：2：2：1：6的M的结构简式为_________。
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【题目】扁桃酸D在有机合成和药物生产中有着广泛应用。用常见化工原料制备D，再由此制备有机物I的合成路线如下：
回答下列问题：
(l)C的名称是 ____，I的分子式为____。
(2)E→F的反应类型为____，G中官能团的名称为____ 。
(3) A→B的化学方程式为________。
(4)反应G→H的试剂及条件是________。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体：________。
①能发生银镜反应 ②与FeC13溶液显紫色 ③核磁共振氢谱峰面积之比1:2:2:3
(6)写出以溴乙烷为原料制备H的合成路线（其他试剂任选）_____。
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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （ ）
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)
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【题目】化合物H是合成巴比妥类镇静药物的中间体，一种以丙烯为原料合成H的路线如下：
已知：①A、B、C均可发生银镜反应。
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是___，B中官能团的名称是___。
（2）由C生成D中反应i的化学方程式为___。
（3）E的结构简式为___，由E生成F的反应类型是___。
（4）与H互为同分异构体且与C互为同系物的有机物有___种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___(任写一种)。
（5）设计由乙烯、乙醇钠和
为原料制备2-乙基丁酸的合成路线
无机试剂任选
___。
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【题目】一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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