（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）
已知在25℃时：
（1）C（石墨）+
O
2（g）═CO（g）△H
1=-111kJ/mol
（2）H
2（g）+
O
2（g）═H
2O（g）△H
2=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O
2（g）═CO
2（g）△H
3=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热
．
（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
．（保留3位有效数字）．
≈3.07．
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H
2和1mol I
2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H
2（g）+I
2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H
2．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N
2（N
2不参加反应）．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N
2（N
2不参加反应）．
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H
2和1mol I
2．
⑤提高起始的反应温度．
（4）2.0mol PCl
3和1.0mol Cl
2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl
3（g）+Cl
2（g）?PCl
5（g）．达平衡时，PCl
5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl
3和0.5mol Cl
2，在相同温度下再达平衡时PCl
5的物质的量是
A．0.4mol B．0.2mol C．小于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
| c(H+)c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
=1.75×10
-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H
+）=
．（
≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH
3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）
2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
．
，而不排成
，最直接的根据是（ ）