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    17．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色
    B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色
    C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气
    D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

    分析 A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱；
    B、二氧化硫只能使品红褪色；
    C、硝酸是强氧化性的酸；
    D、液溴的密度比水大．

    解答 解：A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
    B、二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液只变红但不褪色，故B错误；
    C、硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；
    D、液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查硅及其化合物的性质，学生要清楚硅酸的酸性很弱，不能使指示剂变色，硝酸是强氧化性的酸，是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为Wg的是（　　）
    ①CO     ②H2     ③CH4    ④HCHO     ⑤CH3COOH     ⑥HCOOH．
    A．①②⑥B．③④⑤C．①②④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如图1：

    （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
    （2）焙烧除铁反应时Fe2O3转化为NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分发生类似反应，写出Fe2O3发生反应的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为350℃．
    （3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
    （5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
    D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素．
    （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为F＞N＞O，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为V形．
    （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为sp，1mol NO2+所含π键的数目为2NA．
    （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式1s22s22p63s23p63d3．
    （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
    （1）（NH4）2CO3是一种重要的化学肥料，其中N、C原子的杂化方式分别是sp3杂化、sp2杂化，CO32-的空间构型为平面三角形．
    （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
    （3）蛋白质中含有N、P等元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HNO3＞H3PO4（用化学式表示，下同），两种元素的简单气态氢化物中沸点更高的是NH3 ，原因是分子间易形成氢键．
    （4）碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症．加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的．请写出碘原子的外围电子排布图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
    （1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置如图1所示：

    如表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
    ③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
    ④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO3，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关下列的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
    B．钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
    C．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
    D．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
    C．Ⅱ装置中CuO没有全部被还原D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

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