Question

【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为 ． 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③ ．
（2）滤渣2的主要成分为（填化学式）．
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ．
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是
A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是 ．
（5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）Fe（OH）3
（3）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
（4）BD；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀
（5）生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】解：（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，
所以答案是：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；
（2.）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+ ， 加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，滤渣2为Fe（OH）3 ，
所以答案是：Fe（OH）3；
（3.）硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；
（4.）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+ ， 加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；试剂X选择，
A．CuSO4 不能调节溶液PH，引入杂质硫酸根离子，故A错误；
B．Cu2（OH）2CO3 和酸反应可以调节溶液PH且不引入杂质，故B正确；
C．NaOH可以调节溶液PH，但会引入钠离子杂质，故C错误；
D．CuO可以和酸反应调节溶液PH，不会引入杂质，故D正确；
选BD
“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，
所以答案是：BD；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；（5）由已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解，
所以答案是：生成的HCl抑制CuCl2的水解．