Question

【题目】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L-1)	2.50

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　，1 000 s时CO的转化率是　　　。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是　　　。

Answer 1

【答案】(1)2.96×10-3 mol·(L·s)-1

(2)1.26×10-3 mol·(L·s)-1　50.4%

(3)0.74 mol·L-1

【解析】(1)在500 s内，v(H2)== 2.96×10-3 mol·(L·s)-1。

(2)在1 000 s时反应的H2的浓度是Δc(H2)=5.00 mol·L-1-2.48 mol·L-1=2.52 mol·L-1，则CO的转化浓度是:Δc(CO)=Δc(H2)=1.26 mol·L-1，

用CO表示此段时间的平均速率为:

v(CO)==1.26×10-3 mol·(L·s)-1。

CO的转化率==50.4%。

(3)在500 s时反应了的H2的浓度为Δc(H2)=1.48 mol·L-1，则生成的CH3OH的浓度为Δc(CH3OH)=Δc(H2)=0.74 mol·L-1。