【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知:①P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2 983.2 kJ·mol1
②P(红磷,s)+O2(g)
P4O10(s) ΔH=738.5 kJ·mol1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=29.2 kJ·mol1
B.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+29.2 kJ·mol1
C.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=2 244.7 kJ·mol1
D.P4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=+2244.7 kJ·mol1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ,1 000 s时CO的转化率是 。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
(1)实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是 .
(2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?(填“可行”或“不可行”).原因为
(3)实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 .
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是(填字母编号,下同).
a.浓NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理.如图2,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3 , 而且能防止倒吸的有 .
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,② , ③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 . (H:1 Mg:24 Al:27)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列说法正确的是
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化
C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g);如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,ΔH 0(填“>”或“<”)。
(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是 。
A.2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g)
2H2O(1) ΔH2
B.S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g)
SO2(g ) ΔH2
C.C(s) +O2(g)
CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g)
CO2 (g ) ΔH2
D.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1
H2(g) +
Cl2(g)
HCl(g) ΔH2
(5)101 kPa条件下,14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意:
又已知:①已知b=1173;②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =-92 kJ·mol1,则a = 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述中正确的是( )
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某电动汽车使用的是高铁电池,其总反应为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,下列说法正确的是( )
A.放电时,若有6mol电子发生转移,则有2mol K2FeO4被氧化
B.放电时,正极反应为:FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe(OH)3+5OH﹣
C.充电时,电池的负极与外接电源的正极相连
D.充电时,阴极附近溶液的pH变小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1__________ΔH2
(4)煤作为燃料有2种途径:
途径1——直接燃烧:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途径2——先制水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
(1)溶液A的溶质是;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用平衡移动移动原理解释盐酸的作用:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】恒温时,在密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3 , 达到平衡后,欲使正反应速率增大,可采取的措施是( )
A.缩小容器的容积
B.保持容器的容积不变,通入稀有气体
C.保持容器内压强不变,通入稀有气体
D.及时把生成的NH3分离出去
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com