练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
    B.放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
    C.充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
    D.充电时，阴极附近溶液的pH变小

    【答案】B
    【解析】解：A．放电时，正极上电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被还原，故A错误；
    B．正极上FeO42﹣得电子发生还原反应，正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 故B正确；
    C．充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，故C错误；
    D．充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣ ， 则阴极附近溶液的pH变大，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石[主要成分为 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为 ． 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③ ．
    （2）滤渣2的主要成分为（填化学式）．
    （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ．
    （4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是
    A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
    “调pH”时，PH不能过高，其原因是 ．
    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．
    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ， 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ， 判断的依据 ．

    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
    SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1 ．
    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N（SO2）

    N（NO2）

    N（NO）

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ， 该温度下的平衡常数 ．
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．
    ③由表中数据可推知，TlT2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
    A.该有机物属于芳香烃
    B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构
    D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

    已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

    ②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

    B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

    C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

    D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

    A.用石墨作阳极，铁作阴极
    B.阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
    C.阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
    D.除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。其中丁是一种有机物，甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热，甲与丙反应时需要吸收热量。则甲、乙、丙、丁分别是 ( )

    A.CO，C，CO2，CH4B.C，CO2，CH4，CO

    C.C，CO，CO2，CH4D.C，O2，CO2，CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A.强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
    B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
    C.既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
    D.在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）
    A.阴极
    B.阳极
    C.正极
    D.负极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案