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    【题目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。其中丁是一种有机物，甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热，甲与丙反应时需要吸收热量。则甲、乙、丙、丁分别是 ( )

    A.CO，C，CO2，CH4B.C，CO2，CH4，CO

    C.C，CO，CO2，CH4D.C，O2，CO2，CH4

    【答案】C

    【解析】

    A、甲为CO，丙为CO2，二者不能反应，故A错误；

    B、CO是无机物，不是有机化合物，故B错误；

    C、CH4为有机物，C、CO、CH4均能燃烧生成二氧化碳，C与CO2反应生成CO的反应为吸热反应，符合题意，故C正确；

    D、O2不是可燃物，属于助燃剂，不能燃烧生成二氧化碳，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于有机物的是( )

    ①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸

    A.①④⑤⑦⑧⑨B.①④⑤⑨C.①②④⑤⑨D.①②④ ⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列说法正确的是

    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

    B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

    C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

    （2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

    （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

    A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

    B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

    C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

    D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

    （5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

    又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）
    A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
    B.放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
    C.充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
    D.充电时，阴极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

    (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (4)煤作为燃料有2种途径：

    途径1——直接燃烧：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

    途径2——先制水煤气：

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

    ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业的核心反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）ΔH=______；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是______（填“增大”“减小”或“不变”）；△H (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由__________________________________。

    （3）已知在25℃、101 kPa时，14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。

    请写出CO燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

    （1）溶液A的溶质是；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH(298K)＝－282.57kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)

    A．392.92kJ　　　　　　B．2489.44kJ

    C．784.92kJ D．3274.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F-F

    N-F

    键能/kJ·mol-1

    941.7

    154.8

    283.0

    下列说法中正确的是

    A．过程N2(g) 2N(g)放出能量

    B．过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量

    C．反应N2(g)+3F2(g) 2NF3(g)吸收热量

    D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

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