【题目】合成氨工业的核心反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题:
(1)ΔH=______;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是______(填“增大”“减小”或“不变”);△H (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_______(填“<”“>”或“=”)46.2 kJ,理由__________________________________。
(3)已知在25℃、101 kPa时,14克CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ。
请写出CO燃烧热的热化学方程式:______________________________________。
【答案】(1)92.4 kJ/mol 减小 不变
(2)< 该反应为可逆反应,反应物的转化率小于100﹪所以放出的热量小于46.2 kJ
(3)CO(g)+1/2O2(g)1/2CO2(g) △H=2Q kJ/mol
【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。(1)由能量变化如图可知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= E1 E2=92.4 kJ/mol;使用催化剂改变反应途径,降低活化能,故E2减小,加催化剂能同等程度的改变正逆反应速率,平衡不移动,所以△H不变。
(2)由于该反应为可逆反应,反应物的转化率小于100﹪,所以放出的热量小于46.2 kJ。
(3)14克CO气体完全燃烧放出热量Q kJ,则1 mol CO气体完全燃烧放出热量为Q kJ=2Q kJ,故CO燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g)
1/2CO2(g) △H=2Q kJ/mol。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,结构如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该有机物属于芳香烃
B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子对称性好,所以没有顺反异构
D.该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。其中丁是一种有机物,甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙,同时放出大量的热,甲与丙反应时需要吸收热量。则甲、乙、丙、丁分别是 ( )
A.CO,C,CO2,CH4B.C,CO2,CH4,CO
C.C,CO,CO2,CH4D.C,O2,CO2,CH4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列最为合理的是( )
A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强酸溶液中:K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
B. =0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
C.既能溶解Al(OH)3又能溶解 H2SiO3的溶液中:Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
D.在含有大量HCO3﹣的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”.活性炭可处理大气污染物NO.在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如表:
物质 | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)写出NO与活性炭反应的化学方程式;
(2)计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=;
(3)上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为;
(4)如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同.已知t3﹣t4阶段为使用催化剂.请判断该反应△H0(填“>”或“<”).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:;
(2)若已知下列数据:
化学键 | H﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJmol﹣1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂.使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1 , E2(填“增大”、“减小、”“不变”).
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染.例如
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2 , 则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com