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    【题目】同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

    A.甲烷与丙烷B.CH2＝CH2与CH3CH3C.蔗糖与麦芽糖D.纤维素与淀粉

    【答案】C

    【解析】

    A项、甲烷与丙烷的分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；

    B项、CH2＝CH2与CH3CH3的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；

    C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；

    D项、纤维素与淀粉的分子式均为（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应

    A.CaO失氧变为CaC2

    B.C的状态发生了变化

    C.Ca的化合价在反应前后发生了改变

    D.C失去了电子，同时也得到了电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

    A.用pH试纸测量新制氯水的pH
    B.用量筒量取 20mL 0.5000molL﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL﹣1H2SO4溶液
    C.图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
    D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:

    2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:

    t/s

    0

    500

    1 000

    c(H2)/(mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.48

    c(CO)/(mol·L-1)

    2.50

    (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　。

    (2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　，1 000 s时CO的转化率是　　　。

    (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

    【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

    【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

    【实验步骤】

    （1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    （2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

    【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

    【实验结果】

    加入试剂

    反应时间

    反应速率

    40 mL 1 mol/L硫酸

    长

    _________

    40 mL 4 mol/L硫酸

    短

    _________

    【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。

    【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

    （2）40 mL的硫酸要迅速加入；

    （3）装置 ，且计时要迅速准确；

    （4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

    【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

    （1） 。

    （2） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于有机物的是( )

    ①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸

    A.①④⑤⑦⑧⑨B.①④⑤⑨C.①②④⑤⑨D.①②④ ⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    Na2SO3固体、浓H2SO4

    SO2

    Ⅳ

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O


    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 ．
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为
    （3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 ．
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

    编号

    镁铝合金度量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 ． （H：1 Mg：24 Al：27）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

    (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

    ΔH1__________ΔH2

    (4)煤作为燃料有2种途径：

    途径1——直接燃烧：

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

    途径2——先制水煤气：

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

    ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。

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