Question

【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。

【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率

【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。

【实验步骤】

（1）取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

（2）取另一套装置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。

【实验现象】锌与稀硫酸反应 （写现象），收集10mL气体，（2）所用时间比（1）所用时间_________。

【实验结果】

加入试剂	反应时间	反应速率
40 mL 1 mol/L硫酸	长	_________
40 mL 4 mol/L硫酸	短	_________

【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。

【注意事项】（1）锌的颗粒(即表面积)大小 ；

（2）40 mL的硫酸要迅速加入；

（3）装置 ，且计时要迅速准确；

（4）气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。

【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有(至少填两种)：

（1） 。

（2） 。

Answer 1

【答案】

【实验现象】产生气泡 短

【实验结果】小 大

【实验结论】大

【注意事项】（1）基本相同 （3）气密性良好

【实验讨论】（1）测定单位时间内产生的H2的体积

（2）测定一段时间内H+的浓度变化

（3）测定一段时间内锌粒的质量变化(答两条即可)

【解析】Zn与稀H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，因反应物浓度越大，反应越快，故实验（2）比（1）所用时间少，此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还可采用的方法：①测定单位时间内产生H2的体积；②测定一段时间内H+的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。