【题目】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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【题目】“天生我材必有用”,下列有关物质用途的叙述错误的是
A.硝酸可用于制炸药
B.氢氧化铝常用于治疗胃病
C.明矾具有消毒杀菌作用,可用于净水
D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用pH试纸测量新制氯水的pH
B.用量筒量取 20mL 0.5000molL﹣1 H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000molL﹣1H2SO4溶液
C.图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体,并防止倒吸
D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料.用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料.具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知以下信息:
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%.
回答下列问题:
(1)A的名称是 , 图中缩醛的分子式是 .
(2)B的结构简式为 , C中含有的官能团名称是 .
(3)⑥的反应类型是 .
(4)⑤的化学方程式为 .
(5)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和 结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:2:2:1.
(6)参照 的合成路线,设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线(注明必要的反应条件).
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【题目】为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ,1 000 s时CO的转化率是 。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
(1)取一套装置(如图所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 (写现象),收集10mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间_________。
【实验结果】
加入试剂 | 反应时间 | 反应速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 长 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】(1)锌的颗粒(即表面积)大小 ;
(2)40 mL的硫酸要迅速加入;
(3)装置 ,且计时要迅速准确;
(4)气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(至少填两种):
(1) 。
(2) 。
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【题目】某化合物由碳、氢两种元素组成,其中含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g,求此化合物的分子式_______。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. NH3、CO、CO2都是极性分子
B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
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