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    【题目】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

    【答案】C2H4

    【解析】

    根据n＝V/Vm计算气体的物质的量，再结合M＝m/n计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C、H原子数目，进而确定分子式。

    标况下11.2L气体的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

    因此该气态烃的摩尔质量是14g÷0.5mol/L＝28g/mol

    则烃分子中C原子数目是28×0.857/12＝2

    H原子数目是（28－24）/1＝4

    所以该烃的分子式是C2H4

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    (3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

    (4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

    已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

    则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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