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    【题目】下列产品或材料属于复合材料的是（ ）

    ①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 ③航天飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷瓦 ⑤纳米高分子复合材料

    A. ①⑤ B. ①②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③

    【答案】B

    【解析】

    试题①玻璃钢是用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂作基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，①正确；②碳纤维增强复合材料是以树脂作为基体材料，碳纤维作增强材料，属于复合材料，②正确；③飞机机身是碳纤维复合材料，属于复合材料，③正确；④航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料，④正确；⑤纳米高分子复合材料，属于复合材料，⑤正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种功能高分子材料，它具有原料易得、无毒性、与血液和人体组织相容性好，不引起炎症、致癌和过敏等反应，它的最大优点是其单体在通常条件下数秒内就能聚合形成高聚物。因此这种功能高分子材料的单体A是一种迅速缝合伤口的材料，通常就是将单体A涂在手术后的伤口上进行伤口缝合。单体A是由三种化合物合成的，其结构简式如图所示：

    。

    （1）合成单体A的三种化合物是HCN、__________ 和_____________。

    （2）写出A发生固化反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。

    (1)利用硫酸工业废气中的SO2 可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理___________。

    (2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为__________________。

    (3)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的酸式电离方程式__________。

    (4)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3+转化率的影响如下图所示。请分析温度超过70℃时，Cr3+转化率下降的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】题图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）如图是1molNO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

    请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6 min时，H2O2分解了50%(已折算为标准状况)

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/L

    0.0

    9.9

    17.2

    V＝？

    下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～2 min H2O2平均反应速率比4～6 min慢

    B. 反应至6 min时，共产生O2 44.8 L

    C. 0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

    D. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯 ，“水溶液”，是一种使沙漠变绿洲的新技术。请完成下列有关问题：

    (1)合成聚丙烯酸酯的单体是_____________(写结构简式)。

    (2)根据酯化反应的原理，写出制备甲酸甲酯的化学反应方程式_____________________。

    (3)丙烯是合成聚丙烯酸酯的原料之一，下列物质能与丙烯反应的是___________。

    A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液

    C.Cu(OH)2 悬浊液 D.酸性高锰酸钾溶液

    写出其中一个反应的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

    A. MFe2O4表现了还原性

    B. 若MFe2Ox 与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x=3.5

    C. 在该反应中每有1molNO2的废气被处理将转移电子数4NA个

    D. SO2的还原性大于MFe2Ox

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

    （1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________

    （2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA

    （3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________

    ②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________

    ③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅元素的单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：

    (1)硅在自然界中最主要的存在形式是_______和_______。

    (2)有下列物体或设备：①水晶镜片 ②计算机芯片 ③玛瑙手镯 ④硅太阳能电池 ⑤石英光导纤维。（用序号填写）用到硅单质的是_________；所用材料主要为SiO2的是_________；

    (3)写出工业上制取粗硅的化学反应方程式___________。其中，氧化剂为_____________，还原剂为_______________。

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